Рівняння Менделєєва-Клапейрона.

Рівняння стану ідеального газу можна записати в іншій формі, якщо врахувати, що концентрація молекул n = N / V, а кількість речовини ν = N/ N_A = m/μ. Після підстановки цих виразів у рівняння стану отримаємо:

де р – тиск, V – об’єм, m – маса газу, μ – молярна маса, N_A – стала Авогадро, k – стала Больцмана, Т – абсолютна температура.

Добуток сталої Больцмана k і сталої Авогадро N_A називають універсальною газовою сталою і позначають літерою R:

R = N_A·k = 8,31 Дж/(моль·К).

Підставивши замість N_Ak універсальну газову сталу R, отримаємо рівняння Менделєєва – Клапейрона:

З рівняння Менделєєва – Клапейрона можна отримати зв’язок між тиском, об’ємом і температурою для двох станів незмінної маси ідеального газу, який ще називають об’єднаним газовим законом:

– об’єднаний газовий закон

Іноді говорять про стан газу за нормальних умов.

Нормальні умови визначаються нормальною температурою Т₀ = 273 К і нормальним тиском р₀ = 1,013·10⁵ Па.