Основне рівняння мкт.
Р озглянемо газ у посудині за умови температурної рівноваги між газом і стінками посудини, зіткнення молекул з стінками вважати ідеально пружними.
Нехай газ міститься в посудині у вигляді куба, ребро якого дорівнює 1 м.
тиск газу чисельно дорівнює двом третинам кінетичної енергії поступального руху молекул одиниці об'єму газу. Такий статистичний результат дії молекул газу на стінки посудини. Якщо газ однорідний, тобто маси всіх молекул однакові, т1=т2=... =m, то вираз для тиску (6) можна записати так:
Ввівши у вираз (7) середню квадратичну швидкість молекул, , яка визначається із співвідношення
дістанемо
де no – кількість молекул в одиниці об’єму газу, - середня кінетична енергія поступального руху молекул. Цей вираз називають основним рівнянням кінетичної теорії газів.
- Статистична фізика
- Основні положення молекулярно-кінетичіюї теорії.
- Основне рівняння мкт.
- Рівняння стану ідеального газу.
- Температура.
- Фізичне значення температури t.
- Основні поняття й означення.
- Перший закон термодинаміки
- Оборотні і Необоротні Процеси
- Другий початок термодинаміки
- Третій закон термодинаміки
- Властивості ентропії
- Мікроканонічний розподіл
- Канонічний розподіл Гіббса
- Термодинамічний зміст параметрів канонічного розподілу.
- Розподіл Максвела
- Розподіл Больцмана
- Закон розподілу Максвелла-Больцмана як частинні випадки канонічного розподілу Гіббса
- Розподіл Бозе-Ейнштейна для фотонного газу
- Закони рівноважного випромінювання.
- Кристалічні і аморфні тіла, класифікація кристалів за типом зв’язків.
- Теплоємність кристалів.
- Рідкі кристали.