4.Уравнение состояния идеальных газов.

Закон Бойля – Мариотта устанавливает зависимость между удельным объемов и абсолютным давлением идеального газа в процессе при постоянной температуре. Закон Бойля – Мариотта гласит: при постоянной температуре объем, занимаемый идеальным газом, изменяется обратно пропорционально его давлению:

,

Рис. 1.6.1

Графически в системе координат закон Бойля – Мариотта изображается равнобокой гиперболой (см. рис. 1.6.1). Эта кривая получила название изотермы, а процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим.

Закон Гей-Люссака гласит: при постоянном давлении объемы одного и того же количества идеального газа измеряются прямо пропорционально абсолютным температурам:

(1.6.1)

Выражение (1.6.1) показывает, что произведение удельного объема идеального газа на давление, деленное на абсолютную температуру, для любого равновесного состояния есть величина постоянная:

(1.6.2)

Постоянную величину обозначают R и называют удельной газовой постоянной:

(1.6.3)

Уравнение (1.7.3) называют термическим уравнением состояния идеальных газов или характеристическим уравнением.

Для произвольного количества газа с массой т (кг) уравнение состояния имеет вид

Удельная газовая постоянная имеет следующую единицу:

Молярной массой газа (вещества):

Напишем уравнение состояния для 1 моль газа:

Произведение называют универсальной (молярной), газовой постоянной.